Câu1 trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi tác dụng với sắt ở nhiệt đo cao
a) Tính số gam sắt và thể tích oxi cần dùng để có thể điều chế được 2,32 gam oxit sắt từ
b) Tính số gam kaliclorat KClO3 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên?
(Biết K=39, O=16, Cl=35,5, Fe=56)
Câu 2 Đốt cháy 8,1 gam nhôm trong bình chứa 6,72 lít khí oxi dktc
a) Lập phơng trình hóa học
b) Chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ?
c) Tính khối lượng sản phẩm thu được?
(BiêtSl=27, O=16 )
a
Câu1 trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi tác dụng với sắt ở nhiệt đo cao a) Tính số gam sắt và thể tích oxi
By Kennedy
Câu `1`:
`n_{Fe_3O_4}=\frac{2,32}{232}=0,01(mol)`
Phương trình:
`a)` `3Fe+2O_2\overset{t^o}{\to}Fe_3O_4`
`0,03` `0,02` `0,01 ` `(mol)`
`=> m_{Fe}=0,03.56=1,68g`
`=> V_{O_2}=0,02.22,4=4,48(l)`
`b)` Ta có: `n_{O_2}=0,02(mol)`
Phương trình:
`2KClO_3\overset{t^o}{\to}2KCl+3O_2`
`=> n_{KClO_3}=n_{O_2}.\frac{2}{3}=\frac{1}{75}(mol)`
`=> m_{KClO_3}=122,5.\frac{1}{75}\approx 1,63g`
Câu `2`:
`n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3(mol)`
`n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
`a)` Phương trình:
`4Al+3O_2\overset{t^o}{\to}2Al_2O_3`
`b)` Ta nhận thấy, do : `\frac{0,3}{4}<\frac{0,3}{3}`
`=>` Sau phản ứng, chất dư là `O_2`
`=> n_{O_2\text{ dư}}=0,3-0,225=0,075(mol)`
`=> m_{O_2\text{ dư}}=0,075.32=2,4g`
`c)` Ta có: `n_{Al_2O_3}=0,15(mol)`
`=> m_{Al_2O_3}=102.0,15=15,3g`
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{2,32}}{{232}} = 0,01mol\\
{n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,03mol\\
{m_{Fe}} = 0,03 \times 56 = 1,68g\\
{n_{{O_2}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,02 \times 22,4 = 0,448l\\
b)\\
2KCl{O_3} \xrightarrow{t^0} 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \dfrac{1}{{75}}mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{1}{{75}} \times 122,5 = 1,633g\\
2)\\
a)\\
4Al + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2A{l_2}{O_3}\\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{8,1}}{{27}} = 0,3mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
\dfrac{{0,3}}{4} < \dfrac{{0,3}}{3} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{O_2}d}} = {n_{{O_2}}} – \dfrac{3}{4}{n_{Al}} = 0,075mol\\
{m_{{O_2}d}} = 0,075 \times 32 = 2,4g\\
c)\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,15mol\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,15 \times 102 = 15,3g
\end{array}\)