Chia 23g Al,Fe,Cu thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1 tác dụng với H2SO4 loãng thu được 5,6 lít H2 (đktc)
Phần 2 tác dụng với H2SO4 đặc thu được 0,35 mol SO2
Tính % mỗi kim loại
Chia 23g Al,Fe,Cu thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1 tác dụng với H2SO4 loãng thu được 5,6 lít H2 (đktc)
Phần 2 tác dụng với H2SO4 đặc thu được 0,35 mol SO2
Tính % mỗi kim loại
Mỗi phần nặng $23:2=11,5g$
Gọi a, b, c là mol Al, Fe, Cu mỗi phần.
$\Rightarrow 27a+56b+64c=11,5$ (1)
$n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25 mol$
Bảo toàn e: $3a+2b=0,25.2=0,5$ (2)
$n_{SO_2}=0,35 mol$
Bảo toàn e: $3a+3b+2c=0,35.2=0,7$ (3)
Giải hệ (1)(2)(3) $\Rightarrow a=b=0,1; c=0,05$
$\%m_{Al}=\frac{0,1.27.100}{11,5}=23,48\%$
$\%m_{Fe}=\frac{0,1.56.100}{11,5}=48,7\%$
$\%m_{Cu}=27,82\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Trong mỗi phần , gọi $n_{Fe} = a; n_{Cu} = b; n_{Al} = c$
$⇒ 56a + 64b + 27c = \frac{23}{2} = 11,5$(1)
Phần 1 :
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$⇒ n_{H2} = n_{Fe} + 1,5n_{Al}$
$⇒ a + 1,5c = \frac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$(2)
Phần 2 :
Quá trình oxi hóa khử :
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$Cu^0 → Cu^{2+} + 2e$
$Al^0 → Al^{3+} + 3e$
$S^{6+} + 2e → S^{2+}$
Bảo toàn e , suy ra : $3n_{Fe} + 2n_{Cu} + 3n_{Al} = 2n_{SO2}$
$⇒ 3a + 2b + 3c = 2.0,35 = 0,7$(3)
Từ (1) (2) và (3) suy ra : $a = 0,1 ; b = 0,05 ; c =0,1$
$⇒ \%m_{Fe} = \frac{0,1.56}{11,5}.100\% = 48,7\%$
$\%m_{Cu} = \frac{0,05.64}{11,5}.100\% = 27,8\%$
$\%m_{Al} = 100\% – 48,7\% – 27,8\% = 23,5\%$