Chia 32,2 gam etylic làm 2 phần bằng nhau . a, đốt cháy hoàn toàn 1 phần trong không khí . tính thể tích không khí cần dùng và thể tích CO2 tạo ra (

Đáp án:

\( {V_{kk}} = 117,6{\text{ lít}}\)

\( {V_{C{O_2}}} = 15,68{\text{ lít}}\)

\( {m_{C{H_3}COOH}} = 16,8{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Chia thành 2 phần, mỗi phần nặng 16,1 gam.

\( \to {n_{{C_2}{H_6}O}} = \frac{{36,1}}{{12.2 + 6 + 16}} = 0,35{\text{ mol}}\)

Đốt cháy phần 1:

\({C_2}{H_6}O + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 3{H_2}O\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_6}O}} = 0,35.3 = 1,05{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 1,05.22,4 = 23,52{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 23,52.5 = 117,6{\text{ lít}}\)

\({n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_6}O}} = 0,35.2 = 0,7{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,7.22,4 = 15,68{\text{ lít}}\)

Lên men phần 2

\({C_2}{H_6}O + {O_2}\xrightarrow{{men}}C{H_3}COOH + {H_2}O\)

\( \to {n_{C{H_3}COOHlt}} = {n_{{C_2}{H_6}O}} = 0,35{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{C{H_3}COOH}} = 0,35.80\% = 0,28{\text{ mol}}\))

\( \to {m_{C{H_3}COOH}} = 0,28.60 = 16,8{\text{ gam}}\)