Chia 55,2(g) hh X làm 2 phần bằng nhau.Phần 1 cho tác dụng 8(l) Hcl 0,2M thu được ddY có Cm Hcl=0,025M
Phần 2 cho tác dụng 400ml dd NaOH 1m vừa đủ thu được dd y1 cà chất rắn y2 có m=26,087% khối lượng mỗi phần.
a,Xác định A và B.Tính `%m_(A_2O_3)` và `%m_BO` trong hỗn hợp ban đầu.
Những bạn không biết làm xin hãy nhường cho những người biết làm để giúp mình gấp ạ.
Mỗi phần nặng $27,6g$.
Xét TN2:
$m_{\text{rắn}}=27,6.26,087\%=7,2g$
Khối lượng oxit tan: $27,6-7,2=20,4g$
$n_{NaOH}=0,4(mol)$
Tạo chất rắn nên 1 trong 2 oxit tan, do đó xảy ra 1 trong 2 phương trình:
$A_2O_3+2NaOH\to 2NaAO_2+H_2O$
$BO+2NaOH\to Na_2BO_2+H_2O$
$\Rightarrow n_{\text{oxit tan}}=0,2(mol)$
$M=\dfrac{20,4}{0,2}=102$
Suy ra oxit tan là $Al_2O_3$, ứng với $A_2O_3$. Oxit không tan là $BO$.
$n_{Al_2O_3}=0,2(mol)$
Xét TN1:
$n_{HCl\text{bđ}}=8.0,2=1,6(mol)$
$n_{HCl\text{dư}}=0,025.8=0,2(mol)$
$\Rightarrow n_{HCl\text{pứ}}=1,6-0,2=1,4(mol)$
$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$
$BO+2HCl\to BCl_2+H_2O$
Ta có phương trình:
$0,2.6+2n_{BO}=1,4$
$\Leftrightarrow n_{BO}=0,1(mol)$
$m_{BO}=7,2g$
$\Rightarrow M=\dfrac{7,2}{0,1}=72=M_B+16$
$\Leftrightarrow M_B=56(Fe)$
Vậy oxit còn lại là $FeO$
$\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2.102.100}{27,6}=73,9\%$
$\%m_{FeO}=26,1\%$