Chia 78.4g hỗn hợp X gồm FeO,Fe3O4,Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 77.7g muối khan. Phần thứ

Đáp án:

$n_{HCl}=0,9\ mol$

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của các oxit là $Fe_2O_n$

Chia 78,4g X thành 2 phần bằng nhau ⇒ Khối lượng mỗi phần là 39,2g

+/ Phần 1: 

$Fe_2O_n+2nHCl\to 2FeCl_n+nH_2O$

Theo PTHH: $n_{HCl}=2.n_{H_2O}$

BTKL: $39,2+ m_{HCl}=77,7+m_{H_2O} ⇔ 39,2+36,5.n_{HCl}=77,7+9.n_{HCl}\\⇒n_{HCl}=1,4\ mol$

Hay: $2n.n_{oxit}=1,4⇒n_{O\ trong\ oxit}=0,7\ mol$

+/ Phần 2:

$Fe_2O_n+2nHCl\to 2FeCl_n+nH_2O\\Fe_2O_n+nH_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_n+nH_2O$

Ta thấy: 

$n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=2.n_{O\ trong\ oxit} ⇒n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4} = 1,4\ mol (1)$

$m_{Fe\ trong\ oxit}=m_{oxit}-m_O=39,2-0,7.16=28g$

$m_{muối}=m_{Fe}+m_{Cl}+m_{SO_4}⇔83,95=28+35,5.n_{Cl}+96.n_{SO_4}$

Mà: $n_{Cl}=n_{HCl}; n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}$ 

$⇒83,95=28+35,5.n_{HCl}+96.n_{H_2SO_4} ⇔35,5.n_{HCl}+96.n_{H_2SO_4} =55,95(2)$

Giải hệ (1) và (2) ⇒ $n_{HCl}=0,9;n_{H_2SO_4}=0,25\ mol$

Vậy: $n_{HCl}=0,9\ mol$