Chia m gam hỗn hợp x gồm natri và nhôm thành 2 phần bằng nhau: -phần 1 cho vào lượng nước dư, thu được 0,672l khí hidro -phần 2 cho vào dung dịch NaOH

Đáp án: $m=2,31g$

Giải thích các bước giải:

Phần 2 thu được nhiều khí hơn nên phần 1 còn dư $Al$ do ở phần 1, $Al$ tan nhờ vào lượng $NaOH$ sinh ra từ phản ứng.

Mỗi phần có $0,5x$ mol $Na$ và $0,5x$ mol $Al$.

– P1:

$n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$\to n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+\dfrac{3}{2}n_{NaOH}=0,5.0,5x+1,5.0,5x=x(mol)$

$\to x=0,03$ 

– P2:

$n_{H_2}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525(mol)$

Theo PTHH: $2n_{H_2}=n_{Na}+3n_{Al}$

$\to 0,5x+3.0,5y=0,0525.2$

$\to y=0,06$

Vậy $m=23x+27y=2,31g$