Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch H2SO4 có nồng độ 2M và đã được lấy dư 10% so với lượng cần thiết (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch.
Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch H2SO4 có nồng độ 2M và đã được lấy dư 10% so với lượng cần thiết (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
nH2SO4 = 0,1 mol; nH2SO4 dư = 0,01 mol
=> nH2SO4 phản ứng đem dùng = 0,11 mol
=> VH2SO4 đem dùng = 0,11/2 = 0,055 lít
nFeSO4 = 0,1 mol => Nồng độ mol FeSO4 = 0,1/0,055 = 1,8M.
Đáp án:Giải thích các bước giải:
$Fe+H_{2}$ $SO_{4}→ $ $FeSO_{4}+$ $H_{2}↑$
$n_{H_{2} SO_{4}}=0,1mol,$ $n_{H_{2} SO_{4}}$ $\text{dư = 0,1 mol}$
$⇒ n_{H_{2} SO_{4}}$ $\text{phản ứng đem dùng = 0,11 mol . }$
$⇒ V_{H_{2} SO_{4}}$ $\text{ đem dùng = }$$\dfrac{0,11}{2}=0,555 lít$
$n_{FeSO_{4}}=0,1mol$
$\text{⇒ Nồng độ mol }$ $FeSO_{4}=$ $\dfrac{0,1}{0,055}=1,8M$