Cho 0,224 lít khí CO2(đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,03M và Ba(OH)2 0,06M thu được m(g) kết tủa.Tính m ???????
Cho 0,224 lít khí CO2(đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,03M và Ba(OH)2 0,06M thu được m(g) kết tủa.Tính m ???????
Đáp án:
\({m_{BaC{O_3}}} = 0,985g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,01mol\\
{n_{KOH}} = 0,003mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,006mol\\
\to {n_{O{H^ – }}} = {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,015mol\\
\to \dfrac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,5
\end{array}\)
Suy ra tạo 2 muối chứa 2 ion: \(C{O_3}^{2 – }\) và \(HC{O_3}^ – \)
Gọi a và b là số mol của \(C{O_2}\) trong 2 phương trình sau:
\(\begin{array}{l}
2O{H^ – } + C{O_2} \to C{O_3}^{2 – } + {H_2}O\\
O{H^ – } + C{O_2} \to HC{O_3}^ – \\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,01\\
2a + b = 0,015
\end{array} \right.\\
\to a = b = 0,005mol\\
B{a^{2 + }} + C{O_3}^{2 – } \to BaC{O_3}\\
{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,006mol\\
{n_{C{O_3}^{2 – }}} = a = 0,005mol\\
\to {n_{B{a^{2 + }}}} > {n_{C{O_3}^{2 – }}}
\end{array}\)
Suy ra \(B{a^{2 + }}\) dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0,005mol\\
\to {m_{BaC{O_3}}} = 0,985g
\end{array}\)