Cho 0,297 hợp kim Na, Ba tác dụng hết với H2O thu đc dd X Và Khí Y. Trung hòa dd X thì cần 50ml HCl 0.1 M
a) tính %m mỗi kl trong hh
b) tính V02 cần thiết để đốt cháy hết Y
Cho 0,297 hợp kim Na, Ba tác dụng hết với H2O thu đc dd X Và Khí Y. Trung hòa dd X thì cần 50ml HCl 0.1 M
a) tính %m mỗi kl trong hh
b) tính V02 cần thiết để đốt cháy hết Y
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi $n_{Na} = a(mol) ; n_{Ba} = b(mol)$
$⇒ 23a + 137b = 0,297(1)$
Phương trình hóa học :
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$(I)
$Ba + 2H_2O → Ba(OH)_2 + H_2$(II)
Ta có :
$n_{NaOH} = n_{Na} = a(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = n_{Ba} = b(mol)$
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
$Ba(OH)_2 + 2HCl → BaCl_2 + 2H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{HCl} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2} = a + 2b = 0,05.0,1 = 0,005(mol)(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,001 ; b = 0,002$
Vậy :
$\%m_{Na} = \frac{0,001.23}{0,297}.100\% = 7,74\%$
$⇒ \%m_{Ba} = 100\% – 7,74\% = 92,26\%$
$b/$
Theo phương trình (I) và (II) , ta có :
$n_{H_2} = \frac{1}{2}n_{Na} + n_{Ba} = \frac{0,001}{2} + 0,002 = 0,0025(mol)$
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$⇒ n_{O_2} = \frac{1}{2}n_{H_2} = \frac{0,0025}{2} = 0,00125(mol)$
$⇒ V_{O_2} = 0,00125.22,4 = 0,028(lít)$