cho 0.336 (l) hỗn hợp metan và axetilen vào dung dịch brom dư thấy có 2.4g brom phản ứng a> tính thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu B> đốt cháy h

Đáp án:

 a) 0,168l và 0,168l

b) 2,25g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
{n_{B{r_2}}} = \dfrac{{2,4}}{{160}} = 0,015\,mol\\
{n_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,015}}{2} = 0,0075\,mol\\
{V_{{C_2}{H_2}}} = 0,0075 \times 22,4 = 0,168l\\
{V_{C{H_4}}} = 0,336 – 0,168 = 0,168l\\
b)\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 4C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 0,0075 \times 1 + 0,0075 \times 2 = 0,0225\,mol\\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,0225\,mol\\
{m_{CaC{O_3}}} = 0,0225 \times 100 = 2,25g
\end{array}\)