Cho 0,51 gam hh A gồm Fe và Mg vào 100ml dd CuSO4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,lọc , thu được 0,69 gam chất rắn B và dd C . Thêm dd NaOH dư v

0 bình luận về “Cho 0,51 gam hh A gồm Fe và Mg vào 100ml dd CuSO4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,lọc , thu được 0,69 gam chất rắn B và dd C . Thêm dd NaOH dư v”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Nếu A tan hết trong dung dịch CuSO4 thì Cuối cùng chất rắn D phải có MgO,Fe2O3 là tối thiểu.do vậy : m CR D min= m A + m Oxi >0,51g
   mà m D =0,45 g
   -> A không tan hết trong dung dịch CuSO4 .
   +) Giả sử chỉ có Mg pư vs CuSO4 :
   Gọi n Mg pư =a mol
   Mg + CuSO_4 -> MgSO_4 + Cu
   a………….a……………….a……. .a mol
   m CR tăng =0,69-0,51=0,18 g
   -> 64a -24a =0,18
   -> a=0,0045
   Dd C có MgSO4 -> kết tủa : Mg(OH)2 -> D : MgO
   n MgO = n Mg =a mol
   -> m D =0,0045.40= 0,18 g <0,45 g = m D
   -> Giả sử sai .
   Do vậy Mg tan hết ,Fe tan một phần trong CuSO4 :
   Ta có :n Fe pư =b mol
   Mg + CuSO_4 -> MgSO_4 + Cu (1)
   a………….a……………….a……. .a mol
   Fe + CuSO_4 ->FeSO_4 + Cu (2)
   b…………..b…………….b……… mol
   m CR tăng =64a+64b -24a -56b =40a + 8b =0,18 g (*)
   MgSO4 + 2NaOH->Mg(OH)_2 + Na2SO_4 (3)
   FeSO4 + 2 NaOH->Fe(OH)_2 + Na2SO4 (4)
   Mg(OH)2 -to-> MgO + H_2O (5)
   4Fe(OH)2 + O2 -to-> 2Fe2O3 + 4H2O (6)
   theo BTNT Mg : n MgO = n MgSO4 =a mol
   BTNT Fe : nFeSO4 =0,5b mol
   -> m D =40a + 80b =0,45 g (*’)
   từ (*),(*’) ta có hệ :
   -> a=0,00375
   b=0,00375
   n CuSO4 =a+b =0,0075 mol
   -> CM =0,075 M

   b>

   %Mg=0,00375.24\0,51 .100%=17,56%

   %Fe=82,35%

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $A/$

   Tính khử : $Mg > Fe$ nên $Mg$ phản ứng trước.

   $m_A = 0,51 > m_D = 0,45 \to$ $Fe$ dư.

   Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe\ pư} = b(mol) ; n_{Fe\ dư} = c(mol)$

   $\to m_A = 24a + 56b + 56c = 0,51(1)$

   $Mg + CuSO_4 \to MgSO_4 + Cu$
   $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
   Theo PTHH :

   $n_{Cu} = a + b (mol)$
   $\to m_B = m_{Cu} + m_{Fe\ dư} = 64a + 64b + 56c= 0,69(2)$

   $MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

   $FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
   $Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$

   $4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

   $\to m_D = 40a + 0,5b.160 = 0,45(3)$
   Từ (1)(2)(3) suy ra $a = b = c = 0,00375$

   $\to n_{CuSO_4} = n_{Cu} = a + b = 0,00375 + 0,00375=0,0075(mol)$

   $\to C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,0075}{0,1} = 0,075M$

   $B/$

   $\%m_{Mg} = \dfrac{0,00375.24}{0,51}.100\% = 17,65\%$
   $\%m_{Fe} = 100\% – 17,65\% = 82,35\%$

   $C/$

   Chất rắn B :

   $Cu : a + b = 0,0075(mol)$
   $Fe\ dư: c = 0,00375(mol)$

   $Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
   $2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{SO_2} = n_{Cu} + 1,5n_{Fe}=0,0075+0,00375.1,5=0,013125(mol)$

   $\to V_{SO_2} = 0,013125.22,4 = 0,284(lít)$

    

   Bình luận