cho 0,51g hh A ( Fe, Mg) vào 100ml dd CuSO4 . sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, lọc thu đc 0,69g chất rắn B và dd C , thêm dd NaOH vào ddC , lấy kết tủ

0 bình luận về “cho 0,51g hh A ( Fe, Mg) vào 100ml dd CuSO4 . sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, lọc thu đc 0,69g chất rắn B và dd C , thêm dd NaOH vào ddC , lấy kết tủ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$

   Ta thấy : $m_{\text{oxit D}} = 0,45 < m_{\text{kim loại A}} = 0,51$ 

   Mặt khác, tính khử : $Mg > Fe$ nên $Fe$ dư sau phản ứng , $CuSO_4$ hết

   Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe(pư)} = b(mol) ; n_{Fe(dư)} = c(mol)$
   $⇒ m_A = 24a + 56b + 56c = 0,51(1)$

   $Mg + CuSO_4 → MgSO_4 + Cu$(I)
   $Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$(II)

   Theo phương trình , ta có :

   $n_{Cu} = n_{Mg} + m_{Fe(pư)} = a + b(mol)$
   $⇒ m_B = 64a + 64b + 56c = 0,69(2)$

   $MgSO_4 + 2NaOH → Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$(III)
   $FeSO_4 + 2NaOH → Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$(IV)

   $Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$(V)
   $4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$(VI)
   Theo phương trình trên , ta có :

   $n_{MgO} = n_{Mg} = a(mol)$

   $n_{Fe_2O_3} = \frac{1}{2}n_{Fe(pư)} = 0,5b(mol)$

   $⇒ m_D = 40a + 0,5b.160 = 0,45(3)$

   Từ (1) (2) và (3) suy ra $a = b = c = 0,00375$

   Theo phương trình (I) và (II) , ta có :

   $m_{CuSO_4} = n_{Mg} + n_{Fe(pư)} = 0,00375 + 0,00375 = 0,0075(mol)$

   $⇒ C_M CuSO_4 = \frac{0,0075}{0,1} = 0,075M$

   $b/$

   $\%m_{Mg} = \frac{0,00375.24}{0,51}.100\% = 17,65\%$
   $⇒ \%m_{Fe} = 100\% – 17,65\% = 82,35\%$

   Trong chất rắn B , có :

   $n_{Cu} = a + b = 0,00375 + 0,00375 = 0,0075(mol)$

   $n_{Fe} = c = 0,00375(mol)$

   $Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
   $2Fe + 6H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

   Theo phương trình , ta có :

   $n_{SO_2} = n_{Cu} + \frac{3}{2}n_{Fe} = 0,0075+\frac{3}{2}.0,00375 = 0,013125(mol)$

   $⇒ V_{SO_2} = 0,013125.22,4 = 0,294(lít)$

    

   Bình luận