Cho 0.56 gam Fe tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 0.2M
a, Viết PTHH
b, tính thể tích H2 sinh ra và khối lượng muối sau phản ứng ở dktc
Help me mai mị có tiết rồi
Cho 0.56 gam Fe tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 0.2M
a, Viết PTHH
b, tính thể tích H2 sinh ra và khối lượng muối sau phản ứng ở dktc
Help me mai mị có tiết rồi
Ta có: $n_{H_{2}SO_{4}}=\frac{200.0,2}{1000}=0,04(mol)$
$n_{Fe}=\frac{0,56}{56}=0,01(mol)$
PTHH: $Fe + H_{2}SO_{4} → FeSO{4}+H_{2}$
(mol) 0,01 : 0,04 : 0,01 : 0,01
Vì $\frac{0,01}{1} < \frac{0,04}{1}$ nên Fe hết, $H_{2}SO_{4}$ dư
Theo PTHH:
$\left \{ {{n_{muối}=0,01(mol)} \atop {n_{H_{2}}}=0,01(mol)} \right.$ <=> $\left \{ {V_{H_{2}}=0,01.22,4=0,224(l) \atop {m_{muối}}=0,01.152=1,52(g)} \right.$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nFe = $\frac{0,56}{56}$ = 0,01 mol
nH2SO4 = 0,2.0,2 = 0,04 mol
a. PTHH :
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b.
Ta thấy : nH2SO4 = 0,04 > nFe nên H2SO4 dư
có nH2 = nFe = 0,01 mol
⇒ V H2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít
có nFeSO4 = nFe = 0,01 mol
⇒ mFeSO4 = 0,01.152 = 1,52 gam