Cho 0,56 lít hỗn hợp khí Axetilen và etilen(đkc) ua dung dịch brom dư thấy có 5,6g Br2 phản ứng.Tính phần trâm về thể tích và khối lượng các khí các v

$ n_{Br_2}= \dfrac{m}{M} = \dfrac{5,6}{160} = 0,035 (mol) $ 

Gọi số mol của etilen và axetilen lần lượt là $x$ và $y$ 

$ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2 $ 

$ C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4 $ 

Theo phương trình : 

Thể tích $C_2H_4$ : $22,4x$ 

Thể tích $C_2H_2$ : $22,4y$ 

Theo đề bài ta có hệ phương trình : 

$\begin{cases} 22,4x + 22,4y = 0,56 \\\\ \\ x + 2y = 0,035 \end{cases}$

⇔$\begin{cases} x = n_{C_2H_4} = 0,015 (mol) \\\\ \\ y = n_{C_2H_2} = 0,01 (mol)\end{cases}$

$ \to V_{C_2H_4} = n × 22,4 = 0,015 × 22,4 = 0,336 (l) $ 

$ \to V_{C_2H_2} = n × 22,4 = 0,01 × 22,4 = 0,224 (l) $ 

$ \% V_{C_2H_4} = \dfrac{V_{C_2H_4}}{V_{hh}} × 100\% = \dfrac{0,336}{0,56}×100 = 60\% $ 

$ \% V_{C_2H_2} = \dfrac{V_{C_2H_2}}{V_{hh}} × 100\% = \dfrac{0,224}{0,56}×100 = 40\% $ 

$ m_{C_2H_4} = n × M = 0,015 × 28 = 0,42 (g) $ 

$ m_{C_2H_2} = n × M = 0,01 × 26 = 0,26 (g) $ 

$ \% m_{C_2H_4} = \dfrac{ 0,42 }{ 0,42 + 0,26 }×100 = 61,76\% $ 

$ \%m_{C_2H_2}= \dfrac{0,26}{0,42 + 0,26 }×100 = 38,24\% $