cho 0,56 lít khí (đktc) hỗn hợp khí c2h4 c2h2 tác dụng hết dung dịch brom dư lượng brom đã tham gia phản ứng là 5,6 gam
a viết các phương trình phản ứng xảy ra
b tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp
c tính thành phần % về khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp
d tính thể tích không khí cần để đốt cháy hỗn hợp khí trên biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí và thể tích các khí đo ở đktc
Đáp án:
$C_{2}H_{4} + Br_{2}→ C_{2}H_{4}Br_{2}$
x x
$C_{2}H_{2}+ 2Br_{2} → C_{2}H_{2}Br_{4}$
y 2y
$n_{Khí}=\frac{0,56}{22,4}=0,025$
$nBr_{2}=\frac{5,6}{160}=0,035$
$x+y=0,025$
$x+2y=0,035$
⇒$\left \{ {{x=0,015} \atop {y=0,01}} \right.$
$V\%C_{2}H_{4}=n\%C_{2}H_{4}=\frac{0,015}{0,025}.100=60\%$
$V\%C_{2}H_{2}=100-60=40\%$
$\%mC_{2}H_{4}=\frac{0,015.28}{0,015.28+0,01.26}.100=61,76\%$
$\%mC_{2}H_{2}=100-61,76=38,24\%$
$C_{2}H_{2} +5/2O_{2} → 2CO_{2} +H_{2}O$
0,01 0,025
$C_{2}H_{4} +3O_{2} →2CO_{2} +2H_{2}O$
0,015 0,045
$VO_{2}=(0,025+0,045).22,4=1,568lit$
$V_{kk}=1,568.5=7,84lit$