Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư.Sau phản ứng thu được 224ml khí H2 đktc.Viết phương trình phản ứng và xác định thành phần % của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư.Sau phản ứng thu được 224ml khí H2 đktc.Viết phương trình phản ứng và xác định thành phần % của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Gửi bạn tham khảo
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\ (mol)$
Theo PTHH, ta có:
$n_{Mg}=n_{H_2}=0,01\ (mol)$
$⇒m_{Mg}=0,01.24=0,24\ (gam)$
$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,24}{0,56}\cdot 100\%=42,86\%$
$⇒\%m_{Cu}=100\%-42,86\%=57,14\%$