Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư.Sau phản ứng thu được 224ml khí H2 đktc.Viết phương trình phản ứng và xác định thành ph

Giải thích các bước giải:

PTHH:

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\ (mol)$

Theo PTHH, ta có:

$n_{Mg}=n_{H_2}=0,01\ (mol)$

$⇒m_{Mg}=0,01.24=0,24\ (gam)$

$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,24}{0,56}\cdot 100\%=42,86\%$

$⇒\%m_{Cu}=100\%-42,86\%=57,14\%$