Cho 0,56g hỗn hợp a gồm mg và cu tác dụng vs dd hcl dư. Sau phản ứng thu được 224ml khí h2 (đktc) a, viết phương chình phản ứng . B, tính % khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Cho 0,56g hỗn hợp a gồm mg và cu tác dụng vs dd hcl dư. Sau phản ứng thu được 224ml khí h2 (đktc) a, viết phương chình phản ứng . B, tính % khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Đổi: V=224ml=0,224l
a)Mg + 2HCl -> $MgCl_{2}$ + $H_{2}$↑
0,01 0,02 0,01 0,01 (mol)
Cu không phản ứng
b)$n_{H_2}$=$\frac{V_{H_2}}{22,4}$=$\frac{0,224}{22,4}$=0,01(mol)
$m_{Mg}$=n.M=0,01.24=0,24(g)
=> %$m_{Mg}$=$\frac{m_{Mg}}{m_{hh}}$.100=$\frac{0,24}{0,56}$.100≈42,86(%)
$m_{Cu}$=$m_{hh}$-$m_{Mg}$=0,56-0,24=0,32(g)
=> %$m_{Cu}$=$\frac{m_{Cu}}{m_{hh}}$.100=$\frac{0,32}{0,56}$.100≈57,14(%)
Nếu bạn thấy hay thì cảm ơn và đánh giá cho mk 5 sao nha!
Đáp án:
224ml=0,224lit
n$H_{2}$=$\frac{0,224}{22,4}$=0,01
$Mg + HCl → MgCl_{2} + H_{2}$
0,01 0,01
$\%mMg$=$\frac{0,01.24}{0,56}$.100=42,86%
$\%mCu$=100-42,86=57,14%
Giải thích các bước giải: