Cho 0,69g Na tác dụng vào 500g NaCl có nồng độ 1,46% . Tính nồng độ % của các dung dịch sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 0,69g Na tác dụng vào 500g NaCl có nồng độ 1,46% . Tính nồng độ % của các dung dịch sau phản ứng”

1. Đáp án:

    \(\begin{array}{l}
   C{\% _{NaCl}} = 0,35\% \\
   C{\% _{HC{l_d}}} = 1,24\% 
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   tác dụng vào 500g $HCl$

    \(\begin{array}{l}
   2Na + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}\\
   {n_{Na}} = \dfrac{{0,69}}{{23}} = 0,03mol\\
   {m_{HCl}} = \dfrac{{500 \times 1,46}}{{100}} = 7,3g\\
   {n_{HCl}} = \dfrac{{7,3}}{{36,5}} = 0,2mol\\
   \dfrac{{0,03}}{2} < \dfrac{{0,2}}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{Na}}}}{2} = 0,015mol\\
   {n_{NaCl}} = {n_{Na}} = 0,03mol\\
   {m_{NaCl}} = 0,03 \times 58,5 = 1,755g\\
   {n_{HCl{\rm{d}}}} = {n_{HCl}} – {n_{Na}} = 0,17mol\\
   {m_{HC{l_d}}} = 0,17 \times 36,5 = 6,205g\\
   {m_{{\rm{dd}}spu}} = 0,69 + 500 – 0,03 = 500,66g\\
   C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{1,755}}{{500,66}} \times 100\%  = 0,35\% \\
   C{\% _{HC{l_d}}} = \dfrac{{6,205}}{{500,66}} \times 100\%  = 1,24\% 
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Na}$= `(0,69)/23` = 0,03 mol

   PTHH : `2Na` + 2$H_{2}$`O` → `2NaOH` + $H_{2}$ 

    Theo PTHH : $n_{NaOH}$ = $n_{Na}$ = 0,03 mol

   $m_{dung dịch}$ = 500 + 0,69 – 0,2 = 500,49 gam

   C% (NaOH) = `(0,03 ×40)/500,49` = 0,24 %

   C% (NaCl) = `(500 × 1,46%)/(500,49)` ~ 1,46%

   Bình luận