Cho 0,765 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trog 160ml dd H2SO4 0,25M, thu được dd X và khí H2. Cho 340ml dd NaOH 0,25M vào X, sau khi phản ứng hoàn

0 bình luận về “Cho 0,765 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trog 160ml dd H2SO4 0,25M, thu được dd X và khí H2. Cho 340ml dd NaOH 0,25M vào X, sau khi phản ứng hoàn”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{H_2SO_4} = 0,25.0,16 = 0,04(mol)$

   Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$

   $⇒ 27a + 24b = 0,765(1)$

   $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
   $a$                  $1,5a$                    $0,5a$                    $(mol)$

   $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

   $b$                 $b$                $b$                           $(mol)$

   $⇒ n_{H_2SO_4\ dư} = 0,04 – (1,5a + b)\ (mol)$

   Gọi $n_{Al(OH)_3\ bị\ hòa\ tan} = c(mol)$

   $n_{NaOH} = 0,25.0,34 = 0,085(mol)$

   $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
   $2NaOH + MgSO_4 \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$

   $2b$                      $b$                   $b$                                 $(mol)$

   $Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$

   $0,5a$                          $3a$               $a$

    $Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

   $c$                    $c$                                              $(mol)$

   Ta có :

   $n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} + 2n_{MgSO_4} + 6n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{Al(OH)_3\ bị\ hòa\ tan}$

   $⇒ (0,04 – 1,5a – b).2 + 2b + 3a + c = 0,085$

   $⇔ c = 0,005(2)$

   $n_{Mg(OH)_2} = b(mol) ; n_{Al(OH)_3} = a – c(mol)$
   $⇔ 58b + (a-c).78 = 1,65$

   $⇔ 78a + 68b – 78c = 1,65(3)$

   Từ (1) (2) và (3) suy ra $a = 0,015 ; b = 0,015 ; c = 0,005$

   Vậy dung dịch X chứa :

   $Al_2(SO_4)_3 : 0,5a = 0,0075(mol)$

   $MgSO_4  :b = 0,015$

   $H_2SO_4\ dư : 0,04 – 1,5a -b = 0,0025(mol)$

   Suy ra :

   $n_{Al^{3+}} = 0,075.2 = 0,015(mol)$

   $n_{Mg^{2+}} = 0,015(mol)$

   $n_{SO_4^{2-}} = 0,0075.3 + 0,015 + 0,0025 = 0,04$

   $n_{H^+} = 0,0025.2 = 0,005(mol)$

   $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$

   $0,04$            $0,04$            $0,04$            $(mol)$

   $⇒ n_{Ba(OH)_2} = n_{Ba^{2+}} = 0,04(mol)$

   $⇒ V_{hh} = \dfrac{0,04}{0,1} = 0,4(lít)$

   $n_{KOH} = 0,4.0,8 = 0,32(mol)$

   Suy ra: 

   $n_{OH^-} = 0,32 +0,04.2 = 0,4(mol)$

   $H^+ + OH^- \to H_2O$

   $Mg^{2+} + 2OH^- \to Mg(OH)_2$
   $Al^{3+} + 3OH^- \to Al(OH)_3$

   Số mol $OH^-$ phản ứng với $Al^{3+}$ là :

   $n_{OH^-} = 0,4 – 0,005 – 0,015.2 = 0,365 > 4n_{Al^{3+}} = 0,015.4 = 0,06$

   Vậy $Al(OH)_3$ bị hòa tan kết

   Suy ra kết tủa gồm: $Mg(OH)_2\ 0,015\ mol; BaSO_4 : 0,04\ mol$

   $Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$

   $0,015$                  $0,015$                     $         (mol)$

   Vậy :

   $m = 0,015.40 + 0,04.233 = 9,92(gam)$

   Bình luận

2. Bạn xem hình

   Bình luận