Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng ta thu được 0,56 lít (ở ĐKTC).
Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng ta thu được 0,56 lít (ở ĐKTC).
Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
Đáp án:
$nH2 = V/22,4 = 0,56/22,4 = 0,025 (mol)$
Fe + H2SO4 –> FeSO4 + H2
x –> x
2Al + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 + 3H2
y –> 1,5y
Ta có hệ pt:
56x + 27y = 0,83 (1)
x + 1,5y = 0,025 (2)
Từ (1),(2)
=> x = 0,01 mol ; y = 0,01 mol
$mFe = n.M = 0,01 . 56 = 0,56 (g)$
$mAl = 0,01.27 = 0,27 (g)$
%$mFe = $$\frac{0,56}{0,83}$ $.100 = 67,47$%
%$mAl = 100 – 67,47 = 32,53$%
Đáp án:
67,47% và 32,53%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
n{H_2} = \dfrac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025\,mol\\
27a + 56b = 0,83\\
1,5a + b = 0,025\\
= > a = b = 0,01\\
\% mFe = \dfrac{{0,01 \times 56}}{{0,83}} \times 100\% = 67,47\% \\
\% mAl = 100 – 67,47 = 32,53\%
\end{array}\)