Cho 0,83g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với H2SO4 loãng dư tạo ra Nhôm sunfat, sắt (III) sunfat và thu được 0,56l khí H2 ở ĐKTC.
a) viết PTHH.
b) tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
c) tính khối lượng muối tạo thành
d) tính khối lượng axit cần dùng
Giúp mik vs ạ. Mình đang cần gấp.
Đáp án:
\(\% {m_{Al}} = 32,5\%; \% {m_{Fe}} = 67,5\% \)
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 2,45{\text{ gam}}\)
\({m_{muối}} = 3,23{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27x + 56y = 0,83\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=y=0,01\)
\( \to {m_{Al}} = 0,01.27 = 0,27{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{0,27}}{{0,83}} = 32,5\% \to \% {m_{Fe}} = 67,5\% \)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,025{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025.98 = 2,45{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{kl}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 0,83 + 0,025.98 = {m_{muối}} + 0,025.2\)
\( \to {m_{muối}} = 3,23{\text{ gam}}\)