Cho 0,83g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với H2SO4 loãng dư tạo ra Nhôm sunfat, sắt (III) sunfat và thu được 0,56l khí H2 ở ĐKTC. a) viết PTHH. b) tính

Đáp án:

\(\% {m_{Al}} = 32,5\%; \% {m_{Fe}} = 67,5\% \)

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 2,45{\text{ gam}}\)

\({m_{muối}} = 3,23{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x + 56y = 0,83\)

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=y=0,01\)

\( \to {m_{Al}} = 0,01.27 = 0,27{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{0,27}}{{0,83}} = 32,5\%  \to \% {m_{Fe}} = 67,5\% \)

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,025{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025.98 = 2,45{\text{ gam}}\)

BTKL:

\({m_{kl}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 0,83 + 0,025.98 = {m_{muối}} + 0,025.2\)

\( \to {m_{muối}} = 3,23{\text{ gam}}\)