Cho 0,94 gam hỗn hợp hai andehit đơn chức no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu được 3,24 gam Ag . Xác định

0 bình luận về “Cho 0,94 gam hỗn hợp hai andehit đơn chức no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu được 3,24 gam Ag . Xác định”

1. Đáp án:

    61,7% và 38,3%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   CTTQ:RCHO\\
   RCHO + 2AgN{O_3} + 3N{H_3} + {H_2}O \to RCOON{H_4} + N{H_4}N{O_3} + 2Ag\\
   nAg = \dfrac{{3,24}}{{108}} = 0,03\,mol \Rightarrow nRCHO = 0,015\,mol\\
   MRCHO = \dfrac{{0,94}}{{0,015}} = 62,67g/mol\\
    \Rightarrow MR = 33,6g/mol\\
    \Rightarrow CTPT:{C_2}{H_5}CHO(a\,mol),{C_3}{H_7}CHO(b\,mol)\\
   58a + 72b = 0,94\\
   a + b = 0,015\\
    \Rightarrow a = 0,01;b = 0,005\\
   \% m{C_2}{H_5}CHO = \dfrac{{0,01 \times 58}}{{0,94}} \times 100\%  = 61,7\% \\
   \% m{C_3}{H_7}CHO = 100 – 61,7 = 38,3\% 
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   $\begin{gathered} \% {m_{{C_3}{H_6}O}} = 61,7\% \hfill \\ \% {m_{{C_4}{H_8}O}} = 38,3\% \hfill \\ \end{gathered} $

   Giải thích các bước giải:

   ${n_{Ag}} = 0,03\,\,mol$

   TH1: 2 andehit là $HCHO$ và $CH_3CHO$ có số mol lần lượt là x và y

   $\to 30x + 44y = 0,94\,\,(1)$

   Trong phản ứng tráng bạc có:

   ${n_{Ag}} = 4{n_{HCHO}} + 2{n_{C{H_3}CHO}} \to 4x + 2y = 0,03\,\,(2)$

   Từ (1) và (2) suy ra: $x =  – 4,{8.10^{ – 3}};\,\,y = 0,024$ (loại)

   TH2: 2 andehit no, đơn chức có công thức chung là ${C_n}{H_{2n}}O\,\,(n > 2)$

   Trong phản ứng tráng bạc: ${n_{{C_n}{H_{2n}}O}} = \frac{1}{2}{n_{Ag}} = 0,015\,\,mol$

   $ \to {M_{{C_n}{H_{2n}}O}} = \dfrac{{0,94}}{{0,015}} = 62,67 = 14n + 16 \to n = 3,33$

   Công thức hai andehit là: ${C_3}{H_6}O;\,\,{C_4}{H_8}O$ có số mol lần lượt là a, b mol

   Ta được hệ phương trình:

   $\left\{ \begin{gathered} a + b = 0,015 \hfill \\ 58a + 72b = 0,94 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered} a = 0,01 \hfill \\ b = 0,005 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

   $\begin{gathered} \to \% {m_{{C_3}{H_6}O}} = \frac{{0,01.58}}{{0,94}}.100\% = 61,7\% \hfill \\ \to \% {m_{{C_4}{H_8}O}} = 100\% – 61,7\% = 38,3\% \hfill \\ \end{gathered} $

   Bình luận