Cho 1,02g hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 200ml dung dịch CuSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc thu được 1,38g chất rắn B và dung dịch C. Thêm dung dịch NaOH(dư)vào C, lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được0,9g chất rắn D.
a) Tìm nồng độ mol của dung dịch CuSO4
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A
Ta thấy chất rắn D gồm toàn oxit của Mg (và có thể của Fe) có m < mA
⇒ chứng tỏ A không phản ứng hết mà có kim loại dư.
Giả sử Fe chỉ phản ứng 1 phần với số mol là x; nMg = y ⇒ CuSO4 hết
⇒ moxit = mMgO + \(m_{Fe_2O_3}\)= 40y + 80x = 0,9g
Lại có: mB – mA = mCu – mMg – mFe pứ
⇒ 1,38 – 1,02 = 64.(x + y) – 24y – 56x
⇒ x = y = 0,0075 mol
⇒nCuSO4=x+y=0,015mol⇒CM(CuSO4)=0,075M
Đáp án:
Giải thích các bước giải: bạn xem hình