Cho 1,12 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 8,05 gam kết tủa. Công thức của X là
Cho 1,12 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 8,05 gam kết tủa. Công thức của X là
By Lyla
Hidrocacbon X: $C_nH_{2n+2-2k}$
Kết tủa: $C_nH_{2n+2-2k-x}Ag_x$
Bảo toàn C: $n_{\downarrow}= n_{X}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol$
$\Rightarrow M_{\downarrow}=\dfrac{8,05}{0,05}=161$
Vậy kết tủa chỉ có 1Ag ($x=1$, $C_nH_{2n+1-2k}Ag$
$\Rightarrow 14n+1-2k+108=161$
$\Leftrightarrow 14n-2k=52$
$\Rightarrow k=2; n=4$ ($C_4H_6$)
Vậy X là $CH\equiv C-CH_2-CH_3$
Đáp án:
$CH≡C-C_{2}H_{5}$
Giải thích các bước giải:
nX=$\frac{1,12}{22,4}$=0,05
Gọi công thức X là $R(CH≡C)_{n}$.
\(R(CH≡C)_{n}+nAgNO_{3}+nNH_{3} \to R(CAg≡C)_{n}+nNH_{4}NO_{3}\)
0,05 0,05
Ta có (R+132n).0,05=8,05
->R+132n=161
->R=29 và n=1
->R là $-C_{2}H_{5}$
->Công thức là $C_{2}H_{5}CH≡C$ hay $CH≡C-C_{2}H_{5}$