cho 1,2 g kim loại magie (Mg) tác dụng với dung dịch axit clohidric (loãng, dư ), sau khi phản ứng xong. Em hãy:
a- Viết phương trình phản ứng hóa học của thí nghiệm ?
b- Tính thể tích khí hidro sinh ra ?
c- Nếu đốt cháy toàn bộ lượng khí hidro trên trong bình đựng 2,8 lít khí oxi thì sau phản ứng H2 hay O2 dư, dư nhiêu gam ? Biết các khí đo ở (đktc)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,05mol.$
$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l.$
$c,PTPƯ:2H_2+O_2\overset{t^o}\to$ $2H_2O$
$n_{O_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{0,05}{2}<\dfrac{0,125}{1}$
$⇒n_{O_2}$ $dư.$
$⇒n_{O_2}(dư)=0,125-\dfrac{0,05.1}{2}=0,1mol.$
$⇒m_{O_2}(dư)=0,1.32=3,2g.$
chúc bạn học tốt!
$n_{Mg}=1,2/24=0,05mol$
$a/Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
b/Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Mg}=0,05mol$
$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l$
$c/n_{O_2}=2,8/22,4=0,125mol$
$2H_2 + O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
Theo pt : 2 mol 1 mol
Theo đbài : 0,05mol 0,125mol
⇒Sau pư O2 dư 0,1mol
$⇒m_{O_2 dư}=0,1.32=3,2g$