cho 1 344 lít ch4 và h2 ( với tỉ lệ thể tích tương quan là 2:1) trộn với 3,36 lít khí o2 rồi đốt cháy hỗn hợp trên đến khi pu xảy ra hoàn toàn thu đươc hỗn hợp Z gồm hơi và khí a,tính % thể tích mỗi chất trong Z b,thể tích của Z ở đktc
cho 1 344 lít ch4 và h2 ( với tỉ lệ thể tích tương quan là 2:1) trộn với 3,36 lít khí o2 rồi đốt cháy hỗn hợp trên đến khi pu xảy ra hoàn toàn thu đươc hỗn hợp Z gồm hơi và khí a,tính % thể tích mỗi chất trong Z b,thể tích của Z ở đktc
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {V_{{O_2}}} = 30\% \\
\% {V_{C{O_2}}} = 20\% \\
\% {V_{{H_2}O}} = 50\% \\
b)\\
{V_{{O_2}}} = 1,344l\\
{V_{C{O_2}}} = 0,896l\\
{V_{{H_2}O}} = 2,24l\\
{V_Z} = 4,48l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{ Gọi a là số mol của $H_2$ }\\
{n_{C{H_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 2a\,mol\\
{n_{hh}} = \dfrac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06\,mol \Rightarrow a + 2a = 0,06\\
\Rightarrow a = 0,02\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
2{H_2} + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2{H_2}O\\
{n_{{O_2}}} = 0,15 – 0,04 \times 2 – \dfrac{{0,02}}{2} = 0,06\,mol\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} = 0,04\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,04 \times 2 + 0,02 = 0,1\,mol\\
\% {V_{{O_2}}} = \dfrac{{0,06}}{{0,06 + 0,04 + 0,1}} \times 100\% = 30\% \\
\% {V_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,04}}{{0,06 + 0,04 + 0,1}} \times 100\% = 20\% \\
\% {V_{{H_2}O}} = 100 – 30 – 20 = 50\% \\
b)\\
{V_{{O_2}}} = 0,06 \times 22,4 = 1,344l\\
{V_{C{O_2}}} = 0,04 \times 22,4 = 0,896l\\
{V_{{H_2}O}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
{V_Z} = 1,344 + 0,896 + 2,24 = 4,48l
\end{array}\)