Cho 1,52 gam hai oxit kim loại XO và YO tác dụng vừa đủ với 0,06 mol HCl
a) Hãy xác định nguyên tố X và Y. Biết rằng, chúng nằm ở chu kì 3 hoặc 4 và cách nhau 13 nguyên tố; trong đó, có 1 nguyên tố thuộc nhóm IIA
b) Tính khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
\(Mg;Fe\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức chung của 2 oxit là \(RO\).
Phản ứng xảy ra:
\(RO + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{RO}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{RO}} = \frac{{1,52}}{{0,03}} = 50,67 = {M_R} + 16 \to {M_R} = 34,67\)
Vì 2 kim loại nằm ở chu kì 3 và 4 và cách nhau 13 nguyên tố và có 1 nguyên tố nhóm IIA.
Thỏa mãn \(X\) là \(Mg\) ở chu kỳ 3 nhóm IIA ở ô số 12.
Vậy nguyên tố còn lại ở ô số 26 (cách nhau 13 nguyên tố nên giữa chúng có 14 ô)
Do vậy \(Z_Y=26\) nên \(Y\) là \(Fe\)
Gọi số mol \(MgO;FeO\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 40x + 72y = 1,52;x + y = 0,03\)
Giải được: \(x=0,02;y=0,01\)
\( \to {m_{MgO}} = 0,02.40 = 0,8{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{FeO}} = 0,72{\text{ gam}}\)