Cho 1,535 gam hỗn hợp X gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 5℅ loãng thu được 560 ml khí H2 và dung dịch A a) Tính phần trăm khối lượng c

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Zn}} = 63,52\% \\
\% {m_{Al}} = 36,48\% \\
b)\\
{C_\% }ZnS{O_4} = 4,78\% \\
{C_\% }FeS{O_4} = 3,01\% \\
c)\\
{V_{S{O_2}}} = 0,672l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025\,mol\\
hh:Zn(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,025\\
65a + 56b = 1,535
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,015;b = 0,01\\
\% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,015 \times 65}}{{1,535}} \times 100\%  = 63,52\% \\
\% {m_{Al}} = 100 – 63,52 = 36,48\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,025\,mol\\
{m_{dd{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,025 \times 98}}{{5\% }} = 49g\\
{m_{ddspu}} = 1,535 + 49 – 0,025 \times 2 = 50,485g\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,015\,mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,01\,mol\\
{C_\% }ZnS{O_4} = \dfrac{{0,015 \times 161}}{{50,485}} \times 100\%  = 4,78\% \\
{C_\% }FeS{O_4} = \dfrac{{0,01 \times 152}}{{50,485}} \times 100\%  = 3,01\% \\
c)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,01 \times \dfrac{3}{2} + 0,015 = 0,03\,mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,03 \times 22,4 = 0,672l
\end{array}\)