Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
Giải chi tiết ra hộ mình với ạ
Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
Giải chi tiết ra hộ mình với ạ
Đáp án+Giải thích các bước giải:
$n Cu = 1,6 / 80 = 0,02 mol $
$mH2SO4= (20*100)/100=20g => nH2SO4= 20/98=0.204mol$
$a)CuO + H2SO4–> CuSO4 + H2O$
$0.02$ $0.204$ $0.204$
=> Tỉ lệ $: 0,02/1 < 0,204/1 $
=> $H2SO4$ dư $nH2SO4$ dư $= 0,204 – 0,02 = 0,182 mol$ => $m H2SO4$ dư $= 0,182 . 98 =17,836 g $
`m` `dd` `sau` $\frac{p}{ư}$ $=m$ `dd` $ H2SO4 + m CuO = 100 + 1,6 = 101,6 g $
=> `m` $CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g $
=> $C7$% $ CuSO4 = 3,2 / 101,6 . 100$% $= 3,15$%
=> $C$% $H2SO4$ dư $= 17,836 / 101,6 . 100$% $= 17,83$%
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
nCuO=1,6/80=0,02mol
mH2SO4=100.20/100=20g
nH2SO4=20/98=0,204mol
Theo pt: nH2SO4=nCuO=0,02mol
→nH2SO4 dư=0,204-0,02=0,184mol
mH2SO4 dư=
mdd sau phản ứng=1,6+100=101,6g
mCuSO4=0,02.160=3,2g
C%CuSO4=3,2/101,6*100%=3,15%
mH2SO4 dư=0,184.98=18,032g
C%H2SO4 dư=18,032/101,6*100%=17,75%