Cho $1,63g$ hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm $IA$ (ở 2 chu kì liên tiếp nhau) vào $500g$ nước thu được dung dịch $X$ và $0,56$ lít (đktc) khí $H_2$.
a) Xác định 2 kim loại trong hỗn hợp trên.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch $X$.
Bài giải :
a.
– Gọi công thức tổng quát của `2` kim loại nhóm `IA` là: `R`
– Vì `R` thuộc nhóm `IA` ⇒ `R` hóa trị `I`
`-n_{H_2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025(mol)`
`2R+2H_2O→2ROH+H_2↑`
– Ta thấy :`n_R=2.n_{H_2}=2.0,025=0,05(mol)`
$⇒M_R=\frac{1,63}{0,05}=32,6(g/mol)$
`⇒23<32,6<39`
Mà $M_{Na}=23(g/mol);M_{K}=39(g/mol)$
⇒ Hai kim loại lần lượt là `Na:K`
b.
`2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑`
x → x 0,5x (mol)
`2K+2H_2O→2KOH+H_2↑`
y → y 0,5y (mol)
`-m_{hh}=23x+39y=1,63(g)(1)`
`-n_{H_2}=0,5x+0,5y=0,025(mol)(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{23x+39y=1,63} \atop {0,5x+0,5y=0,025}} \right.$ $\left \{ {{x=0,02} \atop {y=0,03}} \right.$
$-m_{dd..sau..pứ}=m_{hh}+m_{H_2O}-m_{H_2}$
$=1,63+500-0,025.2=501,58(g)$
`-n_{NaOH}=n_{Na}=x=0,02(mol)`
`⇒m_{NaOH}=0,02.40=0,8(g)`
`⇒C%NaOH=\frac{0,8}{501,58}.100%≈0,16%`
`-n_{KOH}=n_{K}=y=0,03(mol)`
`⇒m_{KOH}=0,03.56=1,68(g)`
`⇒C%KOH=\frac{1,68}{501,58}.100%≈0,335%`
Gọi `A` và `B` lần lượt là 2 kim loại
Gọi `M` là kim loại trung bình
`n_(H_2)=\frac{0,56}{22,4}=0,025(mol)`
`2M+2H_2O->2MOH+H_2`
Theo phương trình
`n_(M)=2.n_(H_2)=2.0,025=0,05(mol)`
`=>M_(M)=\frac{1,63}{0,05}=32,6`
`=>A<M<B`
Mà `A` và `B` thuộc 2 chu kì liên tiếp
`=>A` là `Na`
`B` là `K`
`b,`
`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`
`2K+H_2O->2KOH+H_2`
Theo phương trình ta có hệ
$\begin{cases}23x+39y=1,63\\0,5x+0,5y=0,025\\\end{cases}$
`=>`$\begin{cases}x=0,02(mol)\\y=0,03(mol)\\\end{cases}$
`=>C%_(NaOH)=\frac{0,02.40}{500}.100=0,16%`
`C%_(KOH)=\frac{0,03.56}{500}.100=0,336%`