Cho 1,68g sắt tác dụng với 840ml khí clo (đktc).
a. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.
b. Tính thể tích dd HCl 0,5M đủ để tác dụng hết với các chất thu được trong phản ứng trên.
Cho 1,68g sắt tác dụng với 840ml khí clo (đktc). a. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. b. Tính thể tích dd HCl 0,5M đủ để tác dụng hết vớ
By Eden
a,
$n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03(mol)$
$n_{Cl_2}=\dfrac{0,84}{22,4}=0,0375(mol)$
$2Fe+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2FeCl_3$
$\dfrac{0,0375}{3}<\dfrac{0,03}{2}$
$\to Cl_2$ hết, $Fe$ dư
$n_{Fe\text{pứ}}=n_{FeCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{Cl_2}=0,025(mol)$
$\to m_{FeCl_3}=0,025.162,5=4,0625g$
$n_{Fe\text{dư}}=0,03-0,025=0,005(mol)$
$\to m_{Fe\text{dư}}=0,005.56=0,28g$
b,
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$\to n_{HCl}=2n_{Fe\text{dư}}=0,01(mol)$
$\to V_{dd HCl}=\dfrac{0,01}{0,5}=0,02l=20ml$
Đáp án:
a,
`-` `m_{Fe\ \text{(dư)}}=0,28\ (g).`
`-` `m_{FeCl_3}=4,0625\ (g).`
b, `V_{\text{dd HCl}}=0,02\ (l)=20\ (ml).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Fe}=\frac{1,68}{56}=0,03\ (mol).`
`-` n_{Cl_ư=\frac{0,84}{22,4}=0,0375\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3`
`-` Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{Cl_2}=\frac{0,03}{2}>\frac{0,0375}{3}`
`\to Fe` dư, `Cl_2` hết.
`\to n_{Fe\ \text{(dư)}}=0,03-\frac{0,0375\times 2}{3}=0,005\ (mol).`
`\to m_{Fe\ \text{(dư)}}=0,005\times 56=0,28\ (g).`
`-` Theo phương trình: `n_{FeCl_3}=\frac{2}{3}n_{Cl_2}=0,025\ (mol).`
`\to m_{FeCl_3}=0,025\times 162,5=4,0625\ (g).`
b,
Phương trình hóa học:
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow`
`-` Theo phương trình: `n_{HCl}=2n_{Fe}=0,01\ (mol).`
`\to V_{\text{dd HCl}}=\frac{0,01}{0,5}=0,02\ (l)=20\ (ml).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)