Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và AL2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M
a, Viết phương trình phản ứng hóa học
b, Tính thành phần % của mỗi oxit trong hóa học
GIÚP MK VỚI MK CAMON
Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và AL2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M
a, Viết phương trình phản ứng hóa học
b, Tính thành phần % của mỗi oxit trong hóa học
GIÚP MK VỚI MK CAMON
Gọi `x = n_(MgO) ` ; ` y = n_(Al_2O_3) `
`n_(H_2SO_4) = 0.25 * 0.2 = 0.05 ( mol)`
` PT : MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O`
` x – x`
` Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O`
` y – 3y`
ta có hệ pt : $\left \{ {{40x + 102y = 1.82} \atop {x + 3y = 0.05}} \right.$
=> Giải ra ta được : $\left \{ {{x = 0.02} \atop {y = 0.01}} \right.$
b) `%m_(MgO) =` $\frac{0.02 * 40}{1.82}$ `* 100% = 43.96 %` `
`%m_(Al_2O_3) = 100% – 43.96% = 56.04 %`
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ \%m_{MgO}=43,96\%\\ \%m_{Al_2O_3}=56,04\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\ (1)\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O\ (2)\\ b,\\ n_{H_2SO_4}=0,25\times 0,2=0,05\ mol.\\ \text{Gọi $n_{MgO}$ là a (mol), $n_{Al_2O_3}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \begin{cases}40a+102b=1,82\\a+3b=0,05\end{cases}\ \Rightarrow \begin{cases}a=0,02\\b=0,01\end{cases}\\ \Rightarrow \%m_{MgO}=\dfrac{0,02\times 40}{1,82}\times 100\%=43,96\%\\ \%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,01\times 102}{1,82}\times 100\%=56,04\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!