Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và AL2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M
a, Viết phương trình phản ứng hóa học
b, Tính thành phần % của mỗi oxit trong hóa học
GIÚP MK VỚI MK CAMON
Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và AL2O3 tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,2M
a, Viết phương trình phản ứng hóa học
b, Tính thành phần % của mỗi oxit trong hóa học
GIÚP MK VỚI MK CAMON
a.
-Gọi $n_{MgO}=x(mol)$
$n_{Al_2O_3}=y(mol)$
$⇒40x+102y=1,82(g)(1)$
$MgO+H_2SO_4→MgSO_4+H_2O$
x → x (mol)
$Al_2O_3+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
y → 3y (mol)
b.
$n_{H_2SO_4}=x+3y=0,25.0,2=0,05(mol)(2)$
-Từ $(1)$ và $(2)$, ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{40x+102y=1,82} \atop {x+3y=0,05}} \right.$$\left \{ {{x=0,02} \atop {y=0,01}} \right.$
-%$m_{MgO}=\frac{0,02.40}{1,82}.100$%$43≈43,956$%
-%$m_{Al_2O_3}=100$%$-$%$m_{MgO}=100$%$-43,956$%$=56,044$%
Đáp án:
\(\% {m_{MgO}} = 43,956\% ;\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,044\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(MgO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}O\)
\(A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Gọi số mol \(MgO; Al_2O_3\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 40x + 102y = 1,82{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{MgO}} + 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = x + 3y = 0,25.0,2 = 0,05\)
Giải được: \(x=0,02;y=0,01\).
\( \to {m_{MgO}} = 0,02.40 = 0,8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{MgO}} = \frac{{0,8}}{{1,82}} = 43,956\% \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,044\% \)