Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 560 ml lít khí N2O. A viết PTPU xảy ra B. tính thành phần phần trăm khối

0 bình luận về “Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 560 ml lít khí N2O. A viết PTPU xảy ra B. tính thành phần phần trăm khối”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   \% {m_{Al}} = 87,1\% \\
   \% {m_{Mg}} = 12,9\% 
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   8Al + 30HN{O_3} \to 8Al{(N{O_3})_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O\\
   4Mg + 10HN{O_3} \to 4Mg{(N{O_3})_2} + {N_2}O + 5{H_2}O\\
   b)\\
   {n_{{N_2}O}} = \dfrac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025\,mol\\
   hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   \dfrac{{3a}}{8} + \dfrac{b}{4} = 0,025\\
   27a + 24b = 1,86
   \end{array} \right.\\
    \Rightarrow a = 0,06;b = 0,01\\
   \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,06 \times 27}}{{1,86}} \times 100\%  = 87,1\% \\
   \% {m_{Mg}} = 100 – 87,1 = 12,9\% 
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   Gọi số mol Mg và Al lần lượt là x và y mol => m_{hỗn hợp} = 24x + 27y = 1,86  (1)

   Theo đề bài ta thấy khi tham gia phản ứng Mg nhường 2e, Al nhường 3e và NO₃^– (+5e) thu 8e tạo N₂O

   Áp dụng định luật bảo toàn e :2.n_Mg + 3.n_Al = 8.n_N2O => 2x + 3y = 8.0,025 = 0,2  (2)

   Giải hệ phương trình ta có x  = 0,01 và y = 0,06 mol

   =>  m_Mg = 0,24 gam => % m_Mg = 0,01.241,86.100 = 12,90 %

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận