cho 1,9g hh muối cacbonat và hidrocacbonat của kim loại kiềm M td hết với dd HCL dư , sinh ra 0,448 lít khí (đktc) tìm kim loại M
cho 1,9g hh muối cacbonat và hidrocacbonat của kim loại kiềm M td hết với dd HCL dư , sinh ra 0,448 lít khí (đktc) tìm kim loại M
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(CO_2)=(0,448)/(22,4)=0,02(mol) `
`M_2CO_3+2HCl->2MCl+H_2O+CO_2↑`
`MHCO_3+HCl->MCl+H_2O+CO_2↑`
Theo phương trình :
$\overline{M}$ `(M_2CO_3;MHCO_3)={1,9}/{0,02}=95(g` / `mol)`
Mà `M_(M_2CO_3) > M_(MHCO_3)`
`=>M_(M_2CO_3) > 95 > M_(MHCO_3)`
`=>2M+60 > 95 > M+61(1)`
Từ `(1)`
`*)` `=>2M+60>95`
`=>2M>35`
`=>M>17,5(2)`
`*)` `M+61<95`
`=>M<34(3)`
Từ `(2)` và `(3)` , ta có :
`17,5<M<34`
Mà `M` là kim loại kiềm
`=>M` là `Na`
Vậy kim loại `M` là `Na`.
`\text{ FALL IN LOVE }`
Gọi tổng số mol của R2CO3 và RHCO3 là `a` mol, nguyên tử khối trung bình là `M`
Bảo toàn nguyên tố C → `a = nCO2 = 0,02 mol`
`M =` $\frac{1.9}{0.02}$ `= 95 `
`RHCO3 < M < R2CO3`
<=> R + 61 < 95 < 2R + 60
=> 17.5 < R < 34
=> R là Natri ( Na )