cho 1 hh C gồm CH4 và C2H4, đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít C (đktc)rồi đem sản phẩm thu được đi qua Ca(OH)2 dư thụ đc 20 gram kết tủa. Tính %V của các chất có trong hh C
cho 1 hh C gồm CH4 và C2H4, đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít C (đktc)rồi đem sản phẩm thu được đi qua Ca(OH)2 dư thụ đc 20 gram kết tủa. Tính %V của các ch
By Margaret
Đáp án:
nhhC=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15
nCaCO3=$\frac{20}{100}$=0,2
nCH4 + nC2H4=0,15
nCH4 + 2nC2H4=0,2
=>$\left \{ {{nCH4=0,1} \atop {nC2H4=0,05}} \right.$
V%CH4=n%CH4=$\frac{0,1}{0,15}$.100=66,67%
V%C2H4=100-66,67=33,33%
Giải thích các bước giải:
Đáp án:nCaCO3=20/100=0.2mol
n hh khí=3.36/22.4=0.15mol
CH4+2O2–>CO2+2H2O
amol———->amol
2C2H2+5O2–>4CO2+2H2O
bmol————->2bmol
CO2+Ca(OH)2–>CaCO3+H2O
0.2mol<————-0.2mol
nCO2=a+2b=0.2 (1)
Ta có:n hh khí=a+b=0.15 (2)
Từ (1)(2)=>a=0.1mol, b=0.05mol
%V=%n
%VCH4=%nC=0.1.100/0.15=66.67%
=>%VC2H2=100-66.67=33.33%
Giải thích các bước giải:
Chúc bạn học tốt