cho 1 hh C gồm CH4 và C2H4, đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít C (đktc)rồi đem sản phẩm thu được đi qua Ca(OH)2 dư thụ đc 20 gram kết tủa. Tính %V của các ch

0 bình luận về “cho 1 hh C gồm CH4 và C2H4, đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít C (đktc)rồi đem sản phẩm thu được đi qua Ca(OH)2 dư thụ đc 20 gram kết tủa. Tính %V của các ch”

1. Đáp án:

    nhhC=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15

   nCaCO3=$\frac{20}{100}$=0,2

   nCH4 + nC2H4=0,15

   nCH4 + 2nC2H4=0,2

   =>$\left \{ {{nCH4=0,1} \atop {nC2H4=0,05}} \right.$

   V%CH4=n%CH4=$\frac{0,1}{0,15}$.100=66,67%

   V%C2H4=100-66,67=33,33%

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. Đáp án:nCaCO3=20/100=0.2mol 
   n hh khí=3.36/22.4=0.15mol 
   CH4+2O2–>CO2+2H2O 
   amol———->amol 
   2C2H2+5O2–>4CO2+2H2O 
   bmol————->2bmol 
   CO2+Ca(OH)2–>CaCO3+H2O 
   0.2mol<————-0.2mol 
   nCO2=a+2b=0.2 (1) 
   Ta có:n hh khí=a+b=0.15 (2) 
   Từ (1)(2)=>a=0.1mol, b=0.05mol 
   %V=%n 
   %VCH4=%nC=0.1.100/0.15=66.67% 
   =>%VC2H2=100-66.67=33.33%

    

   Giải thích các bước giải:

    Chúc bạn học tốt

   Bình luận