Cho 1 hỗn hợp X gồm KHS và K2S tác dụg vừa đủ với 500ml dung dịch HCl thì thu đc 0,672 lít H2S (đktc) và dung dịch Y. Mặt khác để trung hòa hỗn hợp X thì phải cần 100ml dung dịch KOH 0,2M.
A. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi muối trog hỗn hợp X
B. Tính nồng độ mol/lit của các ion có trog dung dịch Y. Coi như thể tích dung dịch thay đổi k đáng kể
Đáp án:
\(\% {m_{KHS}} = 56,69\% ;\% {m_{{K_2}S}} = 43,31\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(KHS;K_2S\) lần lượt là \(x;y\).
\(KHS + HCl\xrightarrow{{}}KCl + {H_2}S\)
\({K_2}S + 2HCl\xrightarrow{{}}2KCl + {H_2}S\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S}} = {n_{KHS}} + {n_{{K_2}S}} = x + y = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}}\)
Cho \(X\) tác dụng với \(KOH\)
\(KHS + KOH\xrightarrow{{}}{K_2}S + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{KHS}} = {n_{KOH}} = 0,1.0,2 = 0,02=x{\text{ mol}}\)
\( \to y=0,01\)
\( \to {m_{KHS}} = 0,02.(39 + 1 + 32) = 1,44{\text{ gam}}\)
\({m_{{K_2}S}} = 0,01.(39.2 + 32) = 1,1{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{KHS}} = \frac{{1,44}}{{1,44 + 1,1}} = 56,69\% \to \% {m_{{K_2}S}} = 43,31\% \)
Dung dịch sau phản ứng chứa \(KCl\)
\({n_{KCl}} = {n_{KHS}} + 2{n_{{K_2}S}} = 0,02 + 0,01.2 = 0,04{\text{ mol}}\)
\({n_{{K^ + }}} = {n_{C{l^ – }}} = {n_{KCl}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\({V_Y} = {V_{HCl}} = 0,5{\text{ lít}}\)
\( \to [{K^ + }] = [C{l^ – }] = \frac{{0,04}}{{0,5}} = 0,08M\)