Cho 1 lá Fe có khối lượng 28g trong dd CuSO4 dư. Sau 1 thời gian lấy lá Zn ra khỏi dd muối CuSO4 và đem cân thấy khối lượng của lá là 29,6g
a.Viết PTPỨ
b.Tính khối lượng Fe đã tham gia PỨ và khối lượng Cu tạo thành
c.Tính % khối lượng Fe và Cu trong lá trên
d.Đem hòa tan 23g lá trên vào dd HCl dư. Tính thể tích khí thoát ra(đktc)
e.Đem hòa tan 23g lá trên vào dd HNO3 đặc dư. Tính thể tích khí thoát ra(đktc)
Đáp án:
b) 11,2 g và 12,8 g
c) 43,24% và 56,76%
d) e) 9,184l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
b)\\
nFe\,pu = a\,mol\\
64a – 56a = 29,6 – 28\\
= > a = 0,2mol\\
mFepu = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
mCu = 0,2 \times 64 = 12,8g\\
c)\\
\% mCu = \dfrac{{12,8}}{{29,6}} \times 100\% = 43,24\% \\
\% mFe = 100 – 43,24 = 56,76\% \\
d)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
nFe = \dfrac{{23}}{{56}} = 0,41\,mol\\
n{H_2} = nFe = 0,41\,mol\\
V{H_2} = 0,41 \times 22,4 = 9,184l\\
e)\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
nNO = nFe = 0,41\,mol\\
VNO = 0,41 \times 22,4 = 9,184l
\end{array}\)