Cho 1 lít $H_2$ và 0,672 lít $Cl_2$ (đktc) tác dụng với nhau rồi hoà tan sản phần phẩm vào 38,54 gam nước thu được dung dịch A. Lấy 50 gam dung dịch A cho tắc dụng với dung dịch $AgNO_3$ (dư) thu được 7,175 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa $H_2$ và $Cl_2$.
Đáp án:
\(H = \dfrac{{0,01927}}{{0,03}} \times 100 = 64,23\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 0,0446mol\\
{n_{C{l_2}}} = 0,03mol\\
{H_2} + C{l_2} \to 2HCl\\
{n_{{H_2}}} > {n_{C{l_2}}}
\end{array}\)
Suy ra \({H_2}\) dư
Hiệu suất tính theo \(C{l_2}\)
Dung dịch A chính là axit HCl
Ta có:
\(\begin{array}{l}
HCl + AgN{O_3} \to AgCl + HN{O_3}\\
{n_{AgCl}} = 0,05mol\\
\to {n_{HCl}}(50g) = {n_{AgCl}} = 0,05mol\\
\to {n_{HCl}}(38,54g) = \dfrac{{38,54}}{{50}} \times 0,05 = 0,03854mol\\
\to {n_{C{l_2}}}pung = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}}(38,54g) = 0,01927mol\\
\to H = \dfrac{{0,01927}}{{0,03}} \times 100 = 64,23\%
\end{array}\)