Cho 1 lượng mạt sắt dư vào 500ml đ HCl. Phản ứng xong thu được 10,08 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình
b) Tính nồng độ mol của HCl
c) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng
Cho 1 lượng mạt sắt dư vào 500ml đ HCl. Phản ứng xong thu được 10,08 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình
b) Tính nồng độ mol của HCl
c) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{C_{{M_{HCl}}}} =1 ,8M\\
c)\\
{m_{Fe}} = 25,2g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,9mol\\
{C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,9}}{{0,5}} = 1,8M\\
c)\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,45 \times 56 = 25,2g
\end{array}\)
Bài giải :
`a.`
`-n_{H_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`0,45` `0,9` `0,45` `←` `0,45` `(mol)`
`b.`
– Vì `V_{HCl}=500(ml)=0,5(l)`
`⇒CM_{HCl}=\frac{0,9}{0,5}=1,8(M)`
`c.`
`-m_{Fe}=0,45.56=25,2(g)`