Cho 1 mẫu Kim loại Natri hoà tan với nước thì thu được 4,48l khí thoát ra ở đktc
a) tính khối lượng mẫu kim loại tham gia phản ứng
b) để đốt cháy hết lượng thoát ra ở trên thì cần bao nhiêu thể tích khí oxi ở đktc
Cho 1 mẫu Kim loại Natri hoà tan với nước thì thu được 4,48l khí thoát ra ở đktc
a) tính khối lượng mẫu kim loại tham gia phản ứng
b) để đốt cháy hết lượng thoát ra ở trên thì cần bao nhiêu thể tích khí oxi ở đktc
Giải thích các bước giải:
nH2=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)
PTHH: 2Na+2H2O→2NaOH+H2
0,4 0,2
a) Theo pt=>nNa=0,4 (mol)
=>mNa=0,4.23=9,2(g)
b) 2H2+O2→2H2O
0,2 0,1
theo PT=> nO2=0,1 (mol)
=>VO2=0,1.22,4=2,24(l)
$n_{H_2}=4,48/22,4=0,2mol$
$PTHH :$
$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$
a/Theo pt :
$n_{Na}=2.n_{H_2}=2.0,2=0,4mol$
$⇒m_{Na}=0,4.23=9,2g$
$b/2H_2+O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
Theo pt :
$n_{O_2}=1/2.n_{H_2}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l$