cho 1 miếng Na vào dd Fe2(SO4)3 có dư thu được chất kết tủa . đem nung nóng chất này cho đến khi m không đổi thì thu được 4,8g một chất rắn màu đỏ nâu . tính m Na đã dùng
cho 1 miếng Na vào dd Fe2(SO4)3 có dư thu được chất kết tủa . đem nung nóng chất này cho đến khi m không đổi thì thu được 4,8g một chất rắn màu đỏ nâu . tính m Na đã dùng
Đáp án:
$m_{Na} = 4,14(gam)$
Giải thích các bước giải:
$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$2Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + H_2O$
Ta có :
$n_{Fe_2O_3} = \frac{4,8}{160} = 0,03(mol)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Fe(OH)_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,03.2 = 0,06(mol)$
$n_{Na} = n_{NaOH} = 3n_{Fe(OH)_3} = 0,06.3 = 0,18(mol)$
$⇒ m_{Na} = 0,18.23 = 4,14(gam)$
Đáp án:
4,14 gam
Giải thích các bước giải:
\(Fe_2{(SO_4)}_3+6NaOH\to 3Na_2SO_4+2Fe(OH)_3\\ Na+H_2O\to NaOH+\dfrac12H_2\\ 2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^\circ}Fe_2O_3+3H_2O\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4,8}{160}=0,03\ \text{mol}\to n_{Fe(OH)_3}=0,03\cdot 2=0,06\ \text{mol}\\ n_{NaOH}=3n_{Fe(OH)_3}=0,06\cdot 3=0,18\ \text{mol}\to n_{Na}=n_{NaOH}=0,18 \ \text{mol}\to m_{Na}=0,18\cdot 23=4,14\ \text{gam}\)