Cho 10,08 lít hhA (ĐKTC) gồm NH3 và N2O có tỷ lệ khối lượng tương ứng là 17:11.
a) Tính số phân tử N2O ?
b) A nặng hay nhẹ hơn không khí ?
c) Cần thêm bao nhiêu cm3 khí O2 ở ĐKTC vào A để được 11,52g hh khí B ?
Cho 10,08 lít hhA (ĐKTC) gồm NH3 và N2O có tỷ lệ khối lượng tương ứng là 17:11.
a) Tính số phân tử N2O ?
b) A nặng hay nhẹ hơn không khí ?
c) Cần thêm bao nhiêu cm3 khí O2 ở ĐKTC vào A để được 11,52g hh khí B ?
Ta có:
$n_{\text{hh A}}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45$(mol)
Cho số mol của $NH_3$ và $N_2O$ lần lượt là $x$ và $y$
$\to$ $x+y=0,45$(mol) (1)
Do: $\dfrac{m_{NH_3}}{m_{N_2O}}=\dfrac{17}{11}$
$\to \dfrac{17x}{44y}=\dfrac{17}{11}$
$\to 17x.11=44y.17$
$\to 187x=748y$
$\to 187x – 748y =0$ (2)
Từ (1),(2) giải hệ, suy ta:
$x=0,36$(mol)
$y=0,09$(mol)
Do $n_{N_2O}=y=0,09$(mol)
a)$\to$ Số phân tử trong $N_2O$ là:
$0,09.6.10^{23}=0,54.10^{23}$ phân tử
b) $\overline{M}_{hh\text{A}}=\dfrac{m_{NH_3}+m_{N_2O}}{n_{NH_3}+n_{N_2O}}$
$\to \overline{M}_{hh\text{..A}}=\dfrac{17.0,36+44.0,09}{0,36+0,09}=22,4$ (g/mol)
Do $\dfrac{M_{\text{hh..A}}}{M_{kk}}=\dfrac{22,4}{29}<1$
$\to M_{hh\text{..A}}$ nhẹ hơn không khí
c) Cho số mol khí oxi cần thêm vào là a(mol)
$\to m_{O_2\text{..cần thêm vào}}=32a$(mol)
Do: $10,08 + 32a= 11,52$ (g)
$\to 32a =1,44$
$\to a=0,045$
$\to V_{O_2}=22,4.0,045=1,008(l)=1,008(dm^3)=1008(cm^3)$
Bạn xem hình