Cho 10,4g hh $Mg$, $CuO$ tác dụng hết với 200g dd $H_{2}$$SO_{4}$ 9,8%. Tính:
a. %$m_{hh}$
b. $V_{khí}$
c. C% mỗi muối.
Cho 10,4g hh $Mg$, $CuO$ tác dụng hết với 200g dd $H_{2}$$SO_{4}$ 9,8%. Tính:
a. %$m_{hh}$
b. $V_{khí}$
c. C% mỗi muối.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{CuO} = b(mol)$
$⇒ 24a + 80b =10,4(1)$
có : $n_{H_2SO_4} = \frac{200.9,8\%}{98} = 0,2(mol)$
$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$
$CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$
Theo phương trình, ta có :
$n_{H_2SO_4} = n_{Mg} + n_{CuO}$
$⇒ a + b = 0,2(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,1$
$⇒ \%m_{Mg} = \frac{0,1.24}{10,4}.100\% = 23,08\%$
$⇒ \%m_{CuO} = \frac{0,1.80}{10,4}.100\% = 76,92\%$
$b/$
có : $n_{H_2} = n_{Mg} = a = 0,1(mol)$
$⇒ V_{H_2} =0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$c/$
Sau phản ứng ,$m_{dd} = m_{hh} + m_{\text{dung dịch H2SO4}} – m_{H_2}$
$= 10,4 + 200 – 0,1.2 = 210,2(gam)$
có : $n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,1(mol)$
$n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,1(mol)$
$⇒ C\%_{MgSO_4} = \frac{0,1.120}{210,2}.100\% = 5,71\%$
$⇒ C\%_{CuSO_4} = \frac{0,1.160}{210,2}.100\% = 7,61\%$
$m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2mol \\PTHH : \\Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑(1) \\CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O(2)$
$a.Gọi\ n_{Mg}=a;n_{CuO}=b(a,b>0)$
Ta có :
$m_{hh}=24a+80b=10,4g$
$n_{H_2SO_4}=a+b=0,2mol$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
24a+80b=10,4 & \\
a+b=0,2 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,1 & \\
b=0,1 &
\end{matrix}\right.$
$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{10,4}.100\%=23,08\%\\\%m_{CuO}=100\%-23,08\%=76,92\%$
b.Theo pt (1) :
$n_{H_2}=n_{Mg}=0,1mol \\⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
c.Theo pt (1) và (2) :
$n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1mol \\⇒m_{MgSO_4}=0,1.120=12g \\n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1mol \\⇒m_{CuSO_4}=0,1.160=16g \\m_{dd\ spu}=10,4+200-0,1.2=210,2g \\⇒C\%_{MgSO_4}=\dfrac{12}{210,2}.100\%≈5,7\% \\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{16}{210,2}.100\%=7,61\%$