Cho 10,4g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M, tạo ra 6,72 lit khí H2 (ở đktc).
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
c) Tính thể tích của dung dịch HCl 0,5M đã dùng?
giúp e vs ạ
nhanh ạ e sắp ktra r ạ
Đáp án:
a)PTHH Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2
Theo pt 1mol 2mol 1mol 1mol
Theo bài x mol x mol
PTHH Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
Theo pt1mol 2mol 1mol 1mol
Theo bài 0,3-x 0,3-x
Số moi H2 (đktc)là nH2=V/22,4=6,72/22,4=0,3 moi
b)đặt H2 ở pt1 là x và H2 pt2 là 0,3-x
Ta được pt: 24x + (0,3-x)56 = 10,4g
=>giải pt ta được x=0,2
Khối lượng Mg là: mMg=n.m=24.0,2=4.8(g)
Khối lượng Fe là:mFe=n.m=(0,3-0,2).56=5,6(g)
c)ta có số mol HCl ở 2 pt là 0,4 moi
Thể tích HCl là:V=n/M=(0,4+0,4)/0,5=1,6(lít)
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
b) 4,8g và 5,6g
c) 1,2l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
n{H_2} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
24a + 56b = 10,4\\
a + b = 0,3\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
mMg = n \times M = 0,2 \times 24 = 4,8g\\
mFe = n \times M = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
c)\\
nHCl = 2n{H_2} = 0,6\,mol\\
VHCl = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2l
\end{array}\)