Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu,Zn vào 200g dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 2,24 lít khí (ở đktc)
a. Viết phương trình hóa học
b. Tính thành phần trăm hỗn hợp kim loại (38,1%, 61,9%)
c. Tính nồng độ % dd sau phản ứng (7,8%)
Cho (Cu = 64; Zn = 65; H = 1; S = 32; O = 16)
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b.\\
\% {m_{Zn}} = 61,9\% \\
\% {m_{Cu}} = 38,1\% \\
c.\\
C{\% _{ZnS{O_4}}} = 7,7\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Cu không tác dụng được với dd H2SO4 loãng
\(\begin{array}{l}
a.Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
b.\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
\to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \to {m_{Zn}} = 6,5g\\
\to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{6,5}}{{10,5}} \times 100\% = 61,9\% \\
\to \% {m_{Cu}} = 100\% – 61,9\% = 38,1\% \\
c.\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol \to {m_{ZnS{O_4}}} = 16,1g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hỗnhợp}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} – {m_{{H_2}}} = 210,3g\\
\to C{\% _{ZnS{O_4}}} = \dfrac{{16,1}}{{210,3}} \times 100\% = 7,7\%
\end{array}\)