Cho 10.8g nhôm tác dụng với dung dịch có chứa 29.4g axit sunfuric.
a/ Viết phương trình phản ứng .
b/ Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ? ( mAl dư = 5,4 gam )
c/ Tính khối lượng muối tạo thành ? ( mAlCl3 = 34,2 gam )
d/ Tính thể tích khí thoát ra (đktc)? ( VH2 = 6,72 lít )
nAl = 10,8 / 27 = 0,4 (mol)
nH2SO4 = 29,4 / 98 = 0,3 (mol)
4Al + 6H2SO4 -> 2Al2(SO4)3 + 3H2
Trước phản ứng 0,4 0,3
Phản ứng 0,2 0,3
Sau phản ứng 0,2 0 0,1 0,15
-> Al dư
mAl = 0,2 * 27 = 5,4 (gam)
mAl2(SO4)3 = 0,1 * 246 = 24,6 (gam)
VH2 = 0,15 * 22,4 = 3,36 (lít)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) 2Al+3H2SO4–>Al2(SO4)3+3H2
b) n Al =10,8/27=0,4(MOL)
n H2SO4=29,4/98=0,3(mol)
lập tỉ lệ
n Al(0,4/2)>n H2SO4(0,3/3)
=>Al dư
n Al =2/3n H2SO4=0,2(mol)
n Al dư=0,4-0,2=0,2(mol)
m Al dư=0,2.27=5,4(g)
c) n Al2(so4)3=1/3 n H2SO4=0,1(mol)
m Al2(SO4)3=0,1.342=34,2(g)
d) n H2=n H2SO4=0,3(mol)
V H2=0,3.22,4=6,72(l)
#cho mk câu tl hay nhất nha