Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(NO3)2 1M. Hỏi nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng lần lượt là?

0 bình luận về “Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(NO3)2 1M. Hỏi nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng lần lượt là?”

1. Đáp án:

   $C_M(HNO)3) = 1\ M;\ C_M(H_2SO_{4\ \text{dư}}) = 0,5\ M$

   Giải thích các bước giải:

   Ta có: $n_{H_2SO_4} = 0,1.2 = 0,2\ mol;\ n_{Ba(NO_3)_2} = 0,1.1 = 0,1\ mol$

   PTHH: $H_2SO_4    +    Ba(NO_3)_2    \to  BaSO_4 \downarrow   +   2HNO_3$

   +) So sánh mol : $\dfrac{0,2}{1} > \dfrac{0,1}{1}$ 

   ⇒ H2SO4 dư,  Tính sản phẩm theo số mol Ba(NO3)2

   +) Theo PTHH, Ta có: $n_{HNO_3} = 2n_{Ba(NO_3)_2} = 0,2\ mol$

   +) $V_{\text{dd sau pư}} = 100 + 100 = 200\ ml = 0,2\ l$

   Vậy: $C_M(HNO)3) = \dfrac{n_{HNO_3}}{V_{dd}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1\ M$

   $C_M(H_2SO_{4\ \text{dư}}) = \dfrac{n_{H_2SO_{4\ \text{dư}}}}{V_{dd}} = \dfrac{0,2 – 0,1}{0,2} = 0,5\ M$

   Bình luận