cho 100 ml dung dịch HCl 0,07 M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,05 M thu được dung dịch A . pH của dung dịch A là bao nhiêu ?
cho 100 ml dung dịch HCl 0,07 M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,05 M thu được dung dịch A . pH của dung dịch A là bao nhiêu ?
Đáp án:
\(pH=2\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,1.0,07 = 0,007 = {n_{{H^ + }}}\)
\({n_{NaOH}} = 0,1.0,05 = 0,005 = {n_{O{H^ – }}} < {n_{{H^ + }}}\)
\( \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,007 – 0,005 = 0,002{\text{ mol}}\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích:
\(V = 100 + 100 = 200{\text{ ml = 0}}{\text{,2 lít}}\)
\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,002}}{{0,02}} = 0,01\)
\(pH = – \log [{H^ + }] = – \log [0,01] = 2\)