Cho 100g dung dịch axit clohiđric tác dụng vừa đủ bới 5,4 gam nhôm
a tính thể tích khi thóat ra ở điều kiện tiêu chuẩn
b tính nồng đồ % dung dịch axit clohiđric đã dùng C
nếu thay dung dịch axit clohiđric 500ml bằng dung dịch axit sunfuric thì nồng độ mol/lít của axit này bằng bao nhiêu
Đáp án:
$nAl=\frac{5,4}{27}=0,2$
Ta có $3nAl=2nH_{2}⇒nH_{2}=0,3$
$VH_{2}=0,3.22,4=6,72lit$
$nHCl=2nH_{2}=0,6$
$C\%HCl=\frac{0,6.36,5}{100}.100=21,9\%$
$2Al+3H_{2}SO_{4} →Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}$
0,2 0,3
$500ml=0,5lit$
$CMH_{2}SO_{4}=\frac{0,3}{0,5}=0,6M$
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
a) \({{\text{V}}_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
b) \({\text{C}}{{\text{\% }}_{HCl}} = 21,9\% \)
c) \({{\text{C}}_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 0,6M\)
Giải thích các bước giải:
Khi tác dụng với HCl
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
\({n_{HCl}} = 3{n_{Al}} = 0,2.3 = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 0,6.36,5 = 21,9{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{HCl}} = \frac{{21,9}}{{100}} = 21,9\% \)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M\)